நைட்ரேட்டுக்கும் நைட்ரைட்டுக்கும் உள்ள வேறுபாடு

நைட்ரேட்டுக்கும் நைட்ரைட்டுக்கும் இடையிலான முக்கிய வேறுபாடு என்னவென்றால், நைட்ரேட்டில் நைட்ரஜன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்ட மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன, அதே சமயம் நைட்ரைட்டில் நைட்ரஜன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்ட இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன.
நைட்ரேட் மற்றும் நைட்ரைட் இரண்டும் நைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களைக் கொண்ட கனிம அனான்கள்.இந்த இரண்டு அனான்களும் -1 மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளன.அவை முக்கியமாக உப்பு சேர்மங்களின் அயனியாக நிகழ்கின்றன.நைட்ரேட்டுக்கும் நைட்ரைட்டுக்கும் இடையே சில வேறுபாடுகள் உள்ளன;இந்தக் கட்டுரையில் அந்த வேறுபாடுகளைப் பற்றி விவாதிப்போம்.

நைட்ரேட் என்றால் என்ன?

நைட்ரேட் என்பது NO3- என்ற வேதியியல் சூத்திரத்தைக் கொண்ட ஒரு கனிம அயனியாகும்.இது 4 அணுக்களைக் கொண்ட ஒரு பாலிடோமிக் அயனி;ஒரு நைட்ரஜன் அணு மற்றும் மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள்.அயனிக்கு -1 ஒட்டுமொத்த சார்ஜ் உள்ளது.இந்த அயனியின் மோலார் நிறை 62 கிராம்/மோல் ஆகும்.மேலும், இந்த அயனி அதன் கூட்டு அமிலத்திலிருந்து பெறப்பட்டது;நைட்ரிக் அமிலம் அல்லது HNO3.வேறு வார்த்தைகளில் கூறுவதானால், நைட்ரேட் என்பது நைட்ரிக் அமிலத்தின் ஒருங்கிணைந்த தளமாகும்.

சுருக்கமாக, நைட்ரேட் அயனியின் மையத்தில் ஒரு நைட்ரஜன் அணு உள்ளது, அது கோவலன்ட் இரசாயன பிணைப்பு வழியாக மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் பிணைக்கிறது.இந்த அயனியின் வேதியியல் கட்டமைப்பைக் கருத்தில் கொள்ளும்போது, ​​அது மூன்று ஒத்த NO பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது (அயனின் அதிர்வு கட்டமைப்புகளின்படி).எனவே, மூலக்கூறின் வடிவியல் முக்கோண சமதளமாகும்.ஒவ்வொரு ஆக்ஸிஜன் அணுவும் − 2⁄3 மின்னூட்டத்தைக் கொண்டுள்ளது, இது அயனின் ஒட்டுமொத்த மின்னூட்டத்தை -1 ஆகக் கொடுக்கிறது.

நிலையான அழுத்தம் மற்றும் வெப்பநிலையில், இந்த அயனியைக் கொண்ட அனைத்து உப்பு கலவைகளும் தண்ணீரில் கரைந்துவிடும்.பூமியில் இயற்கையாக நிகழும் நைட்ரேட் உப்புகளை வைப்புகளாக நாம் காணலாம்;நைட்ரேடின் வைப்பு.இதில் முக்கியமாக சோடியம் நைட்ரேட் உள்ளது.மேலும், நைட்ரைஃப் பாக்டீரியா நைட்ரேட் அயனியை உருவாக்க முடியும்.நைட்ரேட் உப்புகளின் முக்கிய பயன்பாடுகளில் ஒன்று உரங்கள் உற்பத்தி ஆகும்.மேலும், இது வெடிமருந்துகளில் ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவராகப் பயன்படுகிறது.

நைட்ரைட் என்றால் என்ன?

நைட்ரைட் என்பது NO2- என்ற வேதியியல் சூத்திரத்தைக் கொண்ட ஒரு கனிம உப்பு ஆகும்.இந்த அயனி ஒரு சமச்சீர் அயனியாகும், மேலும் இது இரண்டு ஒத்த NO கோவலன்ட் இரசாயன பிணைப்புகளுடன் இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுடன் பிணைக்கப்பட்ட ஒரு நைட்ரஜன் அணுவைக் கொண்டுள்ளது.எனவே, நைட்ரஜன் அணு மூலக்கூறின் மையத்தில் உள்ளது.அயனிக்கு -1 ஒட்டுமொத்த சார்ஜ் உள்ளது.

அயனியின் மோலார் நிறை 46.01 கிராம்/மோல் ஆகும்.மேலும், இந்த அயனி நைட்ரஸ் அமிலம் அல்லது HNO2 இலிருந்து பெறப்பட்டது.எனவே, இது நைட்ரஸ் அமிலத்தின் இணைந்த அடித்தளமாகும்.எனவே, நைட்ரஸ் புகைகளை அக்வஸ் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடு கரைசலில் செலுத்துவதன் மூலம் தொழில்ரீதியாக நைட்ரைட் உப்புகளை உற்பத்தி செய்யலாம்.மேலும், இது சோடியம் நைட்ரைட்டை உற்பத்தி செய்கிறது, அதை நாம் மறுபடிகமயமாக்கல் மூலம் சுத்திகரிக்க முடியும்.மேலும், சோடியம் நைட்ரைட் போன்ற நைட்ரைட் உப்புகள் உணவைப் பாதுகாப்பதில் பயனுள்ளதாக இருக்கும், ஏனெனில் இது நுண்ணுயிர் வளர்ச்சியிலிருந்து உணவைத் தடுக்கும்.

நைட்ரேட்டுக்கும் நைட்ரைட்டுக்கும் என்ன வித்தியாசம்?

நைட்ரேட் என்பது NO3 என்ற வேதியியல் வாய்ப்பாடு கொண்ட ஒரு கனிம அயனியாகும்.எனவே, நைட்ரேட்டுக்கும் நைட்ரைட்டுக்கும் இடையிலான முதன்மை வேறுபாடு இரண்டு அயனிகளின் வேதியியல் கலவையில் உள்ளது.அது;நைட்ரேட்டுக்கும் நைட்ரைட்டுக்கும் உள்ள முக்கிய வேறுபாடு என்னவென்றால், நைட்ரேட்டில் நைட்ரஜன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்ட மூன்று ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன, அதே சமயம் நைட்ரைட்டில் நைட்ரஜன் அணுவுடன் பிணைக்கப்பட்ட இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் உள்ளன.மேலும், நைட்ரேட் அயனி அதன் கூட்டு அமிலத்திலிருந்து பெறப்படுகிறது;நைட்ரிக் அமிலம், நைட்ரைட் அயனி நைட்ரஸ் அமிலத்திலிருந்து பெறப்படுகிறது.நைட்ரேட் மற்றும் நைட்ரைட் அயனிகளுக்கு இடையிலான மற்றொரு முக்கியமான வேறுபாடாக, நைட்ரேட் ஒரு ஆக்ஸிஜனேற்ற முகவர் என்று நாம் கூறலாம், ஏனெனில் இது ஒரே குறைப்புக்கு உட்படும் அதேசமயம் நைட்ரைட் ஆக்ஸிஜனேற்ற மற்றும் குறைக்கும் முகவராக செயல்பட முடியும்.