முன்னணி-துத்தநாக சுரங்கங்களில் பயன்படுத்தப்படும் பொதுவான இரசாயனங்கள் புரிந்துகொள்ள இந்த கட்டுரை உதவும்

நவீன சமூக பொருளாதாரத்தின் வளர்ச்சிக்கு ஈயம் மற்றும் துத்தநாகம் முக்கிய அடிப்படை மூலப்பொருட்கள். விரைவான பொருளாதார வளர்ச்சியுடன், ஈயம் மற்றும் துத்தநாகத்திற்கான தேவை தொடர்ந்து அதிகரித்து வருகிறது, மேலும் சிக்கலான மற்றும் கடினமான-தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட ஈய மற்றும் துத்தநாக கனிம வளங்களின் திறமையான மறுசுழற்சி பெருகிய முறையில் அவசரமாகிவிட்டது. இந்த சூழலில், புதிய கனிம செயலாக்க முகவர்கள், குறிப்பாக வலுவான சேகரிப்பு செயல்திறன் மற்றும் நல்ல தேர்ந்தெடுப்பு, அத்துடன் சுற்றுச்சூழல் நட்பு, குறைந்த விலை மற்றும் திறமையான தடுப்பான்கள் மற்றும் செயல்பாட்டாளர்கள் ஆகியவற்றைக் கொண்ட சேகரிப்பாளர்கள், சுத்தமான மற்றும் திறமையான பிரிப்பு மற்றும் ஈயத்தை மறுசுழற்சி செய்வதற்கு மிகவும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவர்கள்- துத்தநாக தாதுக்கள். முன்னணி-துத்தநாக தாது மிதப்பில் பயன்படுத்தப்படும் உலைகளின் வகைகளைப் பற்றிய விரிவான புரிதலை பின்வருபவை உங்களுக்கு வழங்கும்.

முன்னணி மற்றும் துத்தநாக மிதவை சேகரிப்பாளர்

சாந்தேட்
இத்தகைய முகவர்களில் சாந்தேட், சாந்தேட் எஸ்டர்கள் போன்றவை அடங்கும்.

சல்பர் மற்றும் நைட்ரஜன்
எடுத்துக்காட்டாக, எத்தில் சல்பைடு சாந்தேட்டை விட வலுவான சேகரிப்பு திறனைக் கொண்டுள்ளது. இது கலெனா மற்றும் சால்கோபைரைட்டுக்கு வலுவான சேகரிப்பு திறனைக் கொண்டுள்ளது, ஆனால் பைரைட் சேகரிக்கும் பலவீனமான திறன், நல்ல தேர்ந்தெடுப்பு, வேகமான மிதக்கும் வேகம் மற்றும் சாந்தேட்டை விட குறைவான பயன்பாடுகள். இது சல்பைட் தாதுக்களின் கரடுமுரடான துகள்களுக்கு வலுவான சேகரிக்கும் சக்தியைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் செப்பு-லீட்-சல்பர் குறிப்பிட்ட தாதுக்களை வரிசைப்படுத்துவதற்குப் பயன்படுத்தும்போது, ​​இது சாந்தேட்டை விட சிறந்த வரிசையாக்க முடிவுகளை அடைய முடியும்.

கருப்பு மருந்து
கருப்பு தூள் சல்பைட் தாதுக்களை சேகரிப்பவர், மற்றும் அதன் சேகரிப்பு திறன் சாந்தேட் விட பலவீனமானது. அதே உலோக அயனியின் டைஹைட்ரோகார்பில் டிதியோபாஸ்பேட்டின் கரைதிறன் தயாரிப்பு தொடர்புடைய அயனியின் சாந்தேட் விட பெரியது. கருப்பு மருத்துவம் நுரைக்கும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. தொழில்துறையில் பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் கருப்பு பொடிகள் பின்வருமாறு: எண் 25 கருப்பு தூள், பியூட்டிலமோனியம் கருப்பு தூள், அமீன் கருப்பு தூள் மற்றும் நாப்தெனிக் கருப்பு தூள். அவற்றில், பியூட்டிலமோனியம் பிளாக் பவுடர் (டிபூட்டில் அம்மோனியம் டிதியோபாஸ்பேட்) ஒரு வெள்ளை தூள், தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியது, நீக்குதலுக்குப் பிறகு கருப்பு நிறமாக மாறும், மேலும் சில நுரைக்கும் பண்புகளைக் கொண்டுள்ளது. தாமிரம், ஈயம், துத்தநாகம் மற்றும் நிக்கல் போன்ற சல்பைட் தாதுக்களின் மிதப்புக்கு இது ஏற்றது. . பலவீனமான கார குழம்பில், பைரைட் மற்றும் பைரோஹோடைட்டின் சேகரிப்பு திறன் பலவீனமாக உள்ளது, ஆனால் கலெனாவின் சேகரிப்பு திறன் வலுவானது.

முன்னணி மற்றும் துத்தநாக மிதவை சீராக்கி
சரிசெய்தல் செயல்பாட்டில் அவற்றின் பங்கிற்கு ஏற்ப தடுப்பான்கள், ஆக்டிவேட்டர்கள், மீடியா பி.எச் சரிசெய்தல், மெல்லிய சிதறல்கள், கோகுலண்டுகள் மற்றும் ஃப்ளோகுலண்டுகள் என சரிசெய்தல்களைப் பிரிக்கலாம். சரிசெய்திகளில் பல்வேறு கனிம கலவைகள் (உப்புகள், தளங்கள் மற்றும் அமிலங்கள் போன்றவை) மற்றும் கரிம சேர்மங்கள் அடங்கும். ஒரே முகவர் பெரும்பாலும் வெவ்வேறு மிதக்கும் நிலைமைகளின் கீழ் வெவ்வேறு பாத்திரங்களை வகிக்கிறார்.

சயனைடு (என்ஏசிஎன், கே.சி.என்)
சயனைடு ஈயம் மற்றும் துத்தநாக வரிசையாக்கத்தின் போது ஒரு பயனுள்ள தடுப்பானாகும். சயனைடு முக்கியமாக சோடியம் சயனைடு மற்றும் பொட்டாசியம் சயனைடு ஆகும், மேலும் கால்சியம் சயனைடு பயன்படுத்தப்படுகிறது. சயனைடு என்பது வலுவான அடிப்படை மற்றும் பலவீனமான அமிலத்தால் உருவாக்கப்படும் உப்பு. இது HCN மற்றும் CNˉ ஐ உருவாக்க குழம்பில் ஹைட்ரோலைஸ் செய்கிறது
Kcn ＝ k⁺+cnˉ cn+h₂o ＝ hcn⁺+ohˉ
மேலே உள்ள சீரான சமன்பாட்டிலிருந்து, கார கூழ், CNˉ இன் செறிவு அதிகரிக்கிறது, இது தடுப்புக்கு நன்மை பயக்கும் என்பதைக் காணலாம். PH ஐக் குறைத்தால், HCN (ஹைட்ரோசியானிக் அமிலம்) உருவாகி தடுப்பு விளைவு குறைக்கப்படுகிறது. எனவே, சயனைடைப் பயன்படுத்தும் போது, ​​குழம்பின் கார தன்மையை பராமரிக்க வேண்டும். சயனைடு மிகவும் நச்சு முகவர், மற்றும் சயனைடு இல்லாத அல்லது சயனைடு-குறைவான தடுப்பான்கள் குறித்த ஆராய்ச்சி பல ஆண்டுகளாக நடந்து வருகிறது.

துத்தநாக சல்பேட்
துத்தநாக சல்பேட்டின் தூய தயாரிப்பு வெள்ளை படிகமாகும், இது தண்ணீரில் எளிதில் கரையக்கூடியது, மேலும் இது ஸ்பாலரைட்டின் தடுப்பானாகும். இது பொதுவாக கார குழம்பில் மட்டுமே தடுப்பு விளைவைக் கொண்டுள்ளது. குழம்பின் அதிக பி.எச்., அதன் தடுப்பு விளைவு மிகவும் வெளிப்படையானது. துத்தநாக சல்பேட் தண்ணீரில் பின்வரும் எதிர்வினையை உருவாக்குகிறது:
Znso₄＝ Zn²⁺+SO₄
Zn²⁺+2H₂O = Zn (OH) ₂+2H⁺ZN (OH) ₂ என்பது ஒரு ஆம்போடெரிக் கலவை ஆகும், இது அமிலத்தில் கரைத்து ஒரு உப்பு உருவாகிறது
Zn (OH) ₂+H₂SO₄ = Znso₄+2H₂o
அல்கலைன் ஊடகத்தில், HZNO₂ˉ மற்றும் Zno₂²ˉ ஆகியவை பெறப்படுகின்றன. தாதுக்களுக்கான அவற்றின் உறிஞ்சுதல் கனிம மேற்பரப்புகளின் ஹைட்ரோஃபிலிசிட்டியை மேம்படுத்துகிறது.
Zn (OH) ₂+naoh = nahzno₂+h₂o
Zn (OH) ₂+2naoh = na₂zno₂+2h₂o
துத்தநாக சல்பேட் தனியாகப் பயன்படுத்தப்படும்போது, ​​தடுப்பு விளைவு மோசமாக உள்ளது. இது வழக்கமாக சயனைடு, சோடியம் சல்பைட், சல்பைட் அல்லது தியோசல்பேட், சோடியம் கார்பனேட் போன்றவற்றுடன் இணைந்து பயன்படுத்தப்படுகிறது. துத்தநாக சல்பேட் மற்றும் சயனைடு ஆகியவற்றின் ஒருங்கிணைந்த பயன்பாடு ஸ்பாலரைட்டில் தடுப்பு விளைவை அதிகரிக்கும். பொதுவாகப் பயன்படுத்தப்படும் விகிதம்: சயனைடு: துத்தநாக சல்பேட் = 1: 2-5. இந்த நேரத்தில், Cnˉ மற்றும் Zn²⁺ ஆகியவை கூழ் Zn (CN) ₂ வளிமண்டலத்தை உருவாக்குகின்றன.