கிராஃபைட் மற்றும் லீட் ஜூலை இடையேயான வித்தியாசம் என்ன?

கிராஃபைட் மற்றும் ஈயத்திற்கு இடையிலான முக்கிய வேறுபாடு என்னவென்றால், கிராஃபைட் நொன்டாக்ஸிக் மற்றும் மிகவும் நிலையானது, அதேசமயம் ஈயம் நச்சுத்தன்மை மற்றும் நிலையற்றது.

கிராஃபைட் என்றால் என்ன?

கிராஃபைட் என்பது நிலையான, படிக அமைப்பைக் கொண்ட கார்பனின் அலோட்ரோப் ஆகும். இது நிலக்கரியின் ஒரு வடிவம். மேலும், இது ஒரு சொந்த கனிமமாகும். சொந்த தாதுக்கள் என்பது வேறு எந்த உறுப்புடனும் இணைக்காமல் இயற்கையில் நிகழும் ஒரு வேதியியல் உறுப்பு கொண்ட பொருட்கள். மேலும், கிராஃபைட் என்பது கார்பனின் மிகவும் நிலையான வடிவமாகும், இது நிலையான வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் நிகழ்கிறது. கிராஃபைட் அலோட்ரோப்பின் மீண்டும் மீண்டும் வரும் அலகு கார்பன் (சி) ஆகும். கிராஃபைட் ஒரு அறுகோண படிக அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது. இது எஃகு-சாம்பல் நிறத்திற்கு இரும்பு-கருப்பு நிறத்தில் தோன்றும் மற்றும் ஒரு உலோக காந்தத்தையும் கொண்டுள்ளது. கிராஃபைட்டின் ஸ்ட்ரீக் நிறம் கருப்பு (நேர்த்தியான தூள் கனிமத்தின் நிறம்).

கிராஃபைட் படிக அமைப்பு ஒரு தேன்கூடு லட்டு உள்ளது. இது 0.335 என்எம் தூரத்தில் பிரிக்கப்பட்ட கிராபெனின் தாள்களைக் கொண்டுள்ளது. கிராஃபைட்டின் இந்த கட்டமைப்பில், கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையிலான தூரம் 0.142 என்.எம். இந்த கார்பன் அணுக்கள் கோவலன்ட் பிணைப்புகள் வழியாக ஒருவருக்கொருவர் பிணைக்கப்படுகின்றன, ஒரு கார்பன் அணு அதைச் சுற்றி மூன்று கோவலன்ட் பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது. கார்பன் அணுவின் வலென்சி 4; எனவே, இந்த கட்டமைப்பின் ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவிலும் நான்காவது பயன்படுத்தப்படாத எலக்ட்ரான் உள்ளது. எனவே, இந்த எலக்ட்ரான் இடம்பெயர இலவசம், கிராஃபைட் மின்சாரம் கடத்தும். இயற்கையான கிராஃபைட் பயனற்ற தன்மைகள், பேட்டரிகள், ஸ்டீல்மேக்கிங், விரிவாக்கப்பட்ட கிராஃபைட், பிரேக் லைனிங், ஃபவுண்டரி ஃபேஸிங்ஸ் மற்றும் மசகு எண்ணெய் ஆகியவற்றில் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

ஈயம் என்றால் என்ன?

லீட் என்பது அணு எண் 82 மற்றும் வேதியியல் சின்னம் பிபி கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும். இது ஒரு உலோக வேதியியல் உறுப்பாக நிகழ்கிறது. இந்த உலோகம் ஒரு ஹெவி மெட்டல் மற்றும் நமக்குத் தெரிந்த பெரும்பாலான பொதுவான பொருட்களை விட அடர்த்தியானது. மேலும், ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த உருகும் புள்ளியைக் கொண்ட மென்மையான மற்றும் இணக்கமான உலோகமாக ஈயம் ஏற்படலாம். இந்த உலோகத்தை நாம் எளிதாக வெட்ட முடியும், மேலும் இது வெள்ளி சாம்பல் உலோக தோற்றத்துடன் ஒரு சிறப்பியல்பு நீல நிறக் குறிப்பைக் கொண்டுள்ளது. மிக முக்கியமாக, இந்த உலோகம் எந்தவொரு நிலையான உறுப்புகளின் மிக உயர்ந்த அணு எண்ணைக் கொண்டுள்ளது.

ஈயத்தின் மொத்த பண்புகளைக் கருத்தில் கொள்ளும்போது, ​​இது அதிக அடர்த்தி, இணைத்தல், நீர்த்துப்போகக்கூடியது மற்றும் செயலற்ற தன்மை காரணமாக அரிப்புக்கு அதிக எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது. ஈயம் நெருக்கமாக நிரம்பிய முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கன அமைப்பு மற்றும் அதிக அணு எடையைக் கொண்டுள்ளது, இதன் விளைவாக இரும்பு, தாமிரம் மற்றும் துத்தநாகம் போன்ற பொதுவான உலோகங்களின் அடர்த்தியை விட அடர்த்தி அதிகமாகும். பெரும்பாலான உலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது, ​​ஈயம் மிகக் குறைந்த உருகும் புள்ளியைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் அதன் கொதிநிலை குழு 14 கூறுகளில் மிகக் குறைவு.

ஈயம் காற்றை வெளிப்படுத்தும்போது ஒரு பாதுகாப்பு அடுக்கை உருவாக்குகிறது. இந்த அடுக்கின் மிகவும் பொதுவான தொகுதி ஈயம் (ii) கார்பனேட் ஆகும். ஈயத்தின் சல்பேட் மற்றும் குளோரைடு கூறுகளும் இருக்கலாம். இந்த அடுக்கு முன்னணி உலோக மேற்பரப்பை திறம்பட வேதியியல் ரீதியாக காற்றுக்கு செயலிழக்கச் செய்கிறது. மேலும், ஃவுளூரின் வாயு அறை வெப்பநிலையில் ஈயத்துடன் வினைபுரிந்து ஈயம் (ii) ஃவுளூரைடு உருவாகலாம். குளோரின் வாயுவுடன் இதேபோன்ற எதிர்வினை உள்ளது, ஆனால் அதற்கு வெப்பம் தேவைப்படுகிறது. தவிர, ஈய உலோகம் சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலத்தை எதிர்க்கும், ஆனால் எச்.சி.எல் மற்றும் எச்.என்.ஓ 3 அமிலத்துடன் செயல்படுகிறது. அசிட்டிக் அமிலம் போன்ற கரிம அமிலங்கள் ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் ஈயத்தை கரைக்கும். இதேபோல், செறிவூட்டப்பட்ட கார அமிலங்கள் பிளம்ப்பிட்டுகளை உருவாக்க வழிவகுக்கும்.

நச்சுத்தன்மை விளைவுகள் காரணமாக வண்ணப்பூச்சில் ஒரு மூலப்பொருளாக 1978 ஆம் ஆண்டில் அமெரிக்காவில் ஈயம் சட்டவிரோதமானது என்பதால், இது பென்சில் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படவில்லை. இருப்பினும், அந்த நேரத்திற்கு முன்னர் பென்சில் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படும் முக்கிய பொருள் இதுவாகும். ஈயம் மனிதர்களுக்கு மிகவும் நச்சுப் பொருளாக அங்கீகரிக்கப்பட்டது. எனவே, பென்சில்கள் தயாரிக்க வேறு ஏதாவது ஈயத்துடன் மாற்றுவதற்கு மக்கள் மாற்று பொருட்களைத் தேடினர்.

கிராஃபைட் மற்றும் ஈயத்திற்கு என்ன வித்தியாசம்?

கிராஃபைட் மற்றும் ஈயம் அவற்றின் பயனுள்ள பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகள் காரணமாக முக்கியமான வேதியியல் கூறுகள். கிராஃபைட் மற்றும் ஈயத்திற்கு இடையிலான முக்கிய வேறுபாடு என்னவென்றால், கிராஃபைட் நொன்டாக்ஸிக் மற்றும் மிகவும் நிலையானது, அதேசமயம் ஈயம் நச்சுத்தன்மை மற்றும் நிலையற்றது.

ஈயம் என்பது ஒப்பீட்டளவில் வழங்கப்படாத பிந்தைய மாற்றும் உலோகம். ஈயத்தின் பலவீனமான உலோக தன்மையை அதன் ஆம்போடெரிக் இயல்பைப் பயன்படுத்தி நாம் விளக்கலாம். எ.கா. முன்னணி மற்றும் முன்னணி ஆக்சைடுகள் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுடன் வினைபுரிந்து கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன. ஈயத்தின் கலவைகள் பெரும்பாலும் +4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையை விட ஈயத்தின் +2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருக்கின்றன (குழு 14 வேதியியல் கூறுகளுக்கு +4 மிகவும் பொதுவான ஆக்சிஜனேற்றம்).