கிராஃபைட் மற்றும் லீட் ஜூலை இடையே உள்ள வேறுபாடு என்ன?

கிராஃபைட்டிற்கும் ஈயத்திற்கும் உள்ள முக்கிய வேறுபாடு என்னவென்றால், கிராஃபைட் நச்சுத்தன்மையற்றது மற்றும் மிகவும் நிலையானது, அதேசமயம் ஈயம் நச்சுத்தன்மையுடையது மற்றும் நிலையற்றது.

கிராஃபைட் என்றால் என்ன?

கிராஃபைட் என்பது ஒரு நிலையான, படிக அமைப்பைக் கொண்ட கார்பனின் அலோட்ரோப் ஆகும்.இது நிலக்கரியின் ஒரு வடிவம்.மேலும், இது ஒரு பூர்வீக கனிமமாகும்.பூர்வீக தாதுக்கள் என்பது ஒரு வேதியியல் தனிமத்தைக் கொண்ட பொருட்கள் ஆகும், அவை வேறு எந்த தனிமங்களுடனும் இணைக்கப்படாமல் இயற்கையில் நிகழும்.மேலும், கிராஃபைட் என்பது நிலையான வெப்பநிலை மற்றும் அழுத்தத்தில் நிகழும் கார்பனின் மிகவும் நிலையான வடிவமாகும்.கிராஃபைட் அலோட்ரோப்பின் மீண்டும் மீண்டும் வரும் அலகு கார்பன் (சி) ஆகும்.கிராஃபைட் ஒரு அறுகோண படிக அமைப்பைக் கொண்டுள்ளது.இது இரும்பு-கருப்பு முதல் எஃகு-சாம்பல் நிறத்தில் தோன்றும் மற்றும் உலோகப் பளபளப்பையும் கொண்டுள்ளது.கிராஃபைட்டின் ஸ்ட்ரீக் நிறம் கருப்பு (நன்றாக பொடி செய்யப்பட்ட கனிமத்தின் நிறம்).

கிராஃபைட் படிக அமைப்பு ஒரு தேன்கூடு லட்டியைக் கொண்டுள்ளது.இது 0.335 nm தூரத்தில் பிரிக்கப்பட்ட கிராபெனின் தாள்களைக் கொண்டுள்ளது.கிராஃபைட்டின் இந்த அமைப்பில், கார்பன் அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள தூரம் 0.142 nm ஆகும்.இந்த கார்பன் அணுக்கள் கோவலன்ட் பிணைப்புகள் வழியாக ஒன்றோடொன்று பிணைக்கப்படுகின்றன, ஒரு கார்பன் அணு அதைச் சுற்றி மூன்று கோவலன்ட் பிணைப்புகளைக் கொண்டுள்ளது.கார்பன் அணுவின் வேலன்சி 4;எனவே, இந்த கட்டமைப்பின் ஒவ்வொரு கார்பன் அணுவிலும் நான்காவது பயன்படுத்தப்படாத எலக்ட்ரான் உள்ளது.எனவே, இந்த எலக்ட்ரான் இடம்பெயர்வதற்கு சுதந்திரமாக உள்ளது, கிராஃபைட்டை மின்கடத்தும் செய்கிறது.இயற்கை கிராஃபைட் பயனற்றவை, பேட்டரிகள், எஃகு தயாரித்தல், விரிவாக்கப்பட்ட கிராஃபைட், பிரேக் லைனிங், ஃபவுண்டரி ஃபேசிங்ஸ் மற்றும் லூப்ரிகண்டுகள் ஆகியவற்றில் பயனுள்ளதாக இருக்கும்.

ஈயம் என்றால் என்ன?

ஈயம் என்பது அணு எண் 82 மற்றும் Pb என்ற வேதியியல் குறியீடு கொண்ட ஒரு வேதியியல் உறுப்பு ஆகும்.இது ஒரு உலோக வேதியியல் தனிமமாக நிகழ்கிறது.இந்த உலோகம் ஒரு கன உலோகம் மற்றும் நமக்குத் தெரிந்த பெரும்பாலான பொதுவான பொருட்களை விட அடர்த்தியானது.மேலும், ஈயம் ஒப்பீட்டளவில் குறைந்த உருகுநிலை கொண்ட மென்மையான மற்றும் இணக்கமான உலோகமாக ஏற்படலாம்.இந்த உலோகத்தை நாம் எளிதாக வெட்டலாம், மேலும் இது வெள்ளி நிற சாம்பல் உலோகத் தோற்றத்துடன் ஒரு சிறப்பியல்பு நீல நிற குறிப்பைக் கொண்டுள்ளது.மிக முக்கியமாக, இந்த உலோகம் எந்த நிலையான தனிமத்திலும் அதிக அணு எண்ணைக் கொண்டுள்ளது.

ஈயத்தின் மொத்த பண்புகளைக் கருத்தில் கொள்ளும்போது, ​​​​அது அதிக அடர்த்தி, இணக்கத்தன்மை, நீர்த்துப்போகும் தன்மை மற்றும் செயலற்ற தன்மை காரணமாக அரிப்புக்கு அதிக எதிர்ப்பைக் கொண்டுள்ளது.ஈயம் ஒரு நெருக்கமான நிரம்பிய முகத்தை மையமாகக் கொண்ட கனசதுர அமைப்பு மற்றும் அதிக அணு எடையைக் கொண்டுள்ளது, இதன் விளைவாக இரும்பு, தாமிரம் மற்றும் துத்தநாகம் போன்ற பொதுவான உலோகங்களின் அடர்த்தியை விட அதிக அடர்த்தி உள்ளது.பெரும்பாலான உலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போது, ​​ஈயம் மிகக் குறைந்த உருகுநிலையைக் கொண்டுள்ளது, மேலும் அதன் கொதிநிலையும் குழு 14 உறுப்புகளில் மிகக் குறைவாக உள்ளது.

ஈயம் காற்றில் வெளிப்படும் போது ஒரு பாதுகாப்பு அடுக்கை உருவாக்குகிறது.இந்த அடுக்கின் மிகவும் பொதுவான அங்கம் ஈயம்(II) கார்பனேட் ஆகும்.ஈயத்தின் சல்பேட் மற்றும் குளோரைடு கூறுகளும் இருக்கலாம்.இந்த அடுக்கு ஈய உலோக மேற்பரப்பை திறம்பட வேதியியல் ரீதியாக காற்றில் மந்தமாக்குகிறது.மேலும், ஃவுளூரின் வாயு அறை வெப்பநிலையில் ஈயத்துடன் வினைபுரிந்து ஈயம்(II) புளோரைடை உருவாக்குகிறது.குளோரின் வாயுவுடன் இதேபோன்ற எதிர்வினை உள்ளது, ஆனால் அதற்கு வெப்பம் தேவைப்படுகிறது.தவிர, ஈய உலோகம் சல்பூரிக் அமிலம் மற்றும் பாஸ்போரிக் அமிலத்தை எதிர்க்கும் ஆனால் HCl மற்றும் HNO3 அமிலத்துடன் வினைபுரிகிறது.அசிட்டிக் அமிலம் போன்ற கரிம அமிலங்கள் ஆக்ஸிஜன் முன்னிலையில் ஈயத்தைக் கரைக்கும்.இதேபோல், செறிவூட்டப்பட்ட கார அமிலங்கள் ஈயத்தை கரைத்து பிளம்பைட்டுகளை உருவாக்கும்.

1978 ஆம் ஆண்டில் அமெரிக்காவில் ஈயம் நச்சுத்தன்மையின் விளைவுகளால் பெயிண்டில் ஒரு மூலப்பொருளாக தடைசெய்யப்பட்டதால், அது பென்சில் உற்பத்திக்கு பயன்படுத்தப்படவில்லை.இருப்பினும், அந்த காலத்திற்கு முன்பு பென்சில் உற்பத்திக்கு இது முக்கிய பொருளாக இருந்தது.ஈயம் மனிதர்களுக்கு மிகவும் நச்சுப் பொருளாக அங்கீகரிக்கப்பட்டது.எனவே, பென்சில்கள் தயாரிப்பதற்கு ஈயத்தை வேறு ஏதாவது கொண்டு மாற்றுவதற்கு மக்கள் மாற்றுப் பொருட்களைத் தேடினர்.

கிராஃபைட் மற்றும் ஈயம் இடையே உள்ள வேறுபாடு என்ன?

கிராஃபைட் மற்றும் ஈயம் அவற்றின் பயனுள்ள பண்புகள் மற்றும் பயன்பாடுகளின் காரணமாக முக்கியமான இரசாயன கூறுகள் ஆகும்.கிராஃபைட்டிற்கும் ஈயத்திற்கும் உள்ள முக்கிய வேறுபாடு என்னவென்றால், கிராஃபைட் நச்சுத்தன்மையற்றது மற்றும் மிகவும் நிலையானது, அதேசமயம் ஈயம் நச்சுத்தன்மையுடையது மற்றும் நிலையற்றது.

ஈயம் என்பது ஒப்பீட்டளவில் செயல்படாத பிந்தைய மாற்ற உலோகமாகும்.ஈயத்தின் பலவீனமான உலோகத் தன்மையை அதன் ஆம்போடெரிக் தன்மையைப் பயன்படுத்தி நாம் விளக்கலாம்.எ.கா. ஈயம் மற்றும் ஈய ஆக்சைடுகள் அமிலங்கள் மற்றும் தளங்களுடன் வினைபுரிந்து கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்க முனைகின்றன.ஈயத்தின் கலவைகள் பெரும்பாலும் +4 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் காட்டிலும் ஈயத்தின் +2 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் கொண்டிருக்கும் (+4 என்பது குழு 14 வேதியியல் தனிமங்களுக்கு மிகவும் பொதுவான ஆக்சிஜனேற்றமாகும்).